精品解析：安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高二10月月考 化学试题 1. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应： CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol 2. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 3. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 4. 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A. B. C. D. 5. 完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是 A. 10Q B. 5Q C. 8Q D. 12Q 6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则(　　) A. N4与N2互称为同位素 B. 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 7. 如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A. 该反应热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH= -92kJ/mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 8. 已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A. 等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B. 等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C. O3比O2稳定，由O2变为O3吸热反应 D. O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　) A. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 B. 当X表示温度时，Y表示O2的物质的量 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 10. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 11. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 12. 在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 末时A和B的浓度之比为5:3 B. C. 末时B的浓度为 D. 末时A的消耗浓度为 13. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B. 平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 14. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、