四川省成都石室中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

成都石室中学2017—2018学年度上期高2020届10月月考

化学试卷

时间：100分钟 满分100分

试卷说明：

1. 请将答案写在答题卷上！
2. 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 S-32

一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）

1. 下列对化学反应的认识正确的是(  )

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生

C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0

2．下列各项与反应热的大小无关的是(  )

A.反应物和生成物的状态        B.反应物的性质

C.反应物的多少                D. 反应的快慢；表示反应热的单位

3．下列叙述错误的是(  )

A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾

D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点

4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：

X(气)＋2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示(  )

A．X的物质的量浓度减少        B．Y的物质的量减少

C．Z的物质的量浓度增加        D．X的物质的量减少

5.有关催化剂的叙述正确的是(  )

A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率                   

B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量

C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素[来源:学*科*网Z*X*X*K]

D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成

6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)   2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是(  )

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大               B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小      D. 物质C的质量分数增大

7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(  )

A． υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1          B． υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1

C． υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1         D． υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

 

 

8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)

变化的有关实验数据见下表。

时间 水样[来源:Z.xx.k.Com]	0	5	10	15	20	25
Ⅰ(CH+＝10-2mol/L)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ(CH+＝10-4mol/L)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(CH+＝10-4 mol/L)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ(CH+＝10-4mol/L)含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法不正确的是(  )

A．在0～20 min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　)

①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A． ①⑤⑦    B． ②④⑥    C． ③⑦    D． ③⑥⑦

10．已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g）   ΔH= —283.0kJ·mol-1

   ②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （  ）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1   

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；

        ΔH＞ — 241.8 kJ·mol-1

11. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（  ）

A．放出11 kJ

B．放出5.5kJ

C．吸收11 kJ

D．吸收5.5 kJ

12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（  ）

A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同

13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是(　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

14．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

15．在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（  ）

①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量    ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥v(C)与v(D)的比值   ⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1

A． ①③④⑤    B． ①③④⑤   C． ①②③④⑤⑦    D． ②③⑤⑦

 

16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H   在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（  ）
    A. m＋n＞P，  △H>0     B. m＋n＜P，   △H>0
    C. m＋n＜P，  △H<0     D. m＋n＞P，   △H<0

17. 在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是(  )

A．1            B． 2             C．3              D．4

18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D．容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是(　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

 

20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下