人教版必修一1-2:物质的量(讲解+练习+家庭作业带解析）

教师辅导教案 授课主题 物质的量 教学目的 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 教学重难点 物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系 教学内容 要点一、物质的量及其单位（摩尔） （1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。 特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。 （2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 （3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 （4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。不可用其计量宏观物质。如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 （5）物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。 附：国际单位制（SI）中部分基本单位 物理量名称 长度 质量 时间 物质的量 物理量符号 m t n 物理量单位 米（m） 千克（kg） 秒（s） 摩（mol） 2．摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子，也可以是这些粒子的特定组合，如构成NaCl晶体的基本单元是Na+和Cl－，则每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。 知识点二：阿伏加德罗常数 国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数