人教版必修一1-2:气体摩尔体积(讲解+练习+家庭作业带解析）

教师辅导教案 授课主题 气体摩尔体积 教学目的 1、理解气体摩尔体积的含义。 2、掌握气体摩尔体积的有关计算。 教学重点 阿伏加德罗定律及其推论 教学内容 【要点梳理】 要点一、 影响物质体积大小的因素 1．影响物质体积大小的因素： 　　从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 固体 液体 气体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。 要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。 要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。 关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为。可变形为V=n·Vm与。 2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 要点诠释： ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4