浙教版九年级上册 酸碱基础知识+训练专题(无答案)

常见的化合物(酸、碱) 一、酸 1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________________的化合物叫做酸。 2．几种常见的酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 特性 _________挥发，具有________ ________挥发，具有________ 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量_______ ①金属除锈； 1．酸的共性 (1)能使紫色石蕊试液变________________，__________使无色酚酞试液变色。 (2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 NaOH＋HCl===________________； Cu(OH)2＋H2SO4===________________ (3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===________________； Fe2O3＋3H2SO4===________________ (4)能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===________________； Fe＋H2SO4===________________ (5)能与盐反应生成新的盐和新的酸 AgNO3＋HCl===________________(检验Cl－) 加_______沉淀不溶解 Ba(NO3)2＋H2SO4===________________(检验SO)加_______沉淀不溶解 2．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________________。 考点3　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性　b 1．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________________上，把试纸显示的颜色与________________对照。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 __________ 无色 pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 ___________ 红色 1．工业浓盐酸是_____色液体，含___________物质。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方