【2018年秋季课程沪教版 高一化学】原子结构和相对原子质量_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.原子的构成 2.元素、核素、同位素的含义 3.相对原子质量 教学目标 1.知道原子结构。 2.知道同位素的概念。 3.知道相对原子质量。 4.了解人类认识元素经历过的两个阶段：建立在道尔顿原子论基础上的元素概念和建立在同位素基础上的元素概念。 5.了解人类对相对原子质量的认识及深化。体验科学是在不断发展，人类对客观世界的认识是在不断深化的认识论观点。 教学重点 1.同位素。 2.相对原子质量。 教学难点 相对原子质量。 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 1、道尔顿提出的近代原子学说的观点有哪些？ 2、汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的理论依据是什么？ 3、卢瑟福提出的行星模型是以经典电磁学为理论基础，主要内容有哪些？ 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 本节内容为重要的化学基础知识，对初、高中化学学习起到承前启后的作用。本节的教学以初中有关原子的知识及物质的量为基础，为后续化学学习奠定基础。 使用建议说明：原子的构成在初中物理课上已经有所接触，建议结合初中物理知识进行引入 1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 2、经测定，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。 3、由于整个原子不带电性，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 注意：（1）并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。（重视化学中的一般性和特殊性） （2）中子数不一定等于质子数。 （3）元素周期表中的原子序数等于质子数。 使用建议说明：关于相对原子质量的引入，在教学时引导学生阅读表1.1“构成原子的微粒和性质” ，从数值上分析，它的质量很小，有必要引入相对原子质量的概念，其原因是应用时比较直观，方便。相对原子质量是与一种碳原子 （原子核内6个质子和6个中子的碳原子）质量的 相比较所得的数值。由此可推导出，质子和中子的相对原子质量分别是1.007和1.008 ，取近似整数值均为1，教学时让学生辨析质量与相对质量的区