【2018年秋季课程沪教版 高一化学】离子键和离子化合物_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1、原子间的相互作用 2、化学键的定义 3、离子键 教学目标 使学生进一步认识物质的结构，着重从原子分子水平探究物质构成的规律，了解化学键和原子间作用力，分辨简单的离子键。 教学重点 使学生理解掌握原子间的相互作用，化学键的定义和离子键相关的知识，能够做出准确的判断。 教学难点 铵根离子的特殊性，特殊金属阳离子和阴离子结构的离子键。 请同学们自己通过翻书阅读，知道以下知识点：1、原子间的相互作用；2、性能各异的物质和化学键的关系。 当两个原子间距离较远时，由于一个原子的原子核和另一个原子的核外电子所带的电性是相反的，因此主要表现为相互吸引，当两个原子间距离较近时，由于两个原子的原子核所带的都是正电荷，核外电子所带的都是负电荷，因此主要表现为相互排斥，当两个原子保持一定距离时，相互吸引和相互排斥的作用处于平衡，这样就形成了稳定的化学键。 概念：分子或晶体中直接相邻的微粒之间强烈的相互作用称为化学键。 注意：“直接相邻”的原子包括离子之间存在化学键，非直接相邻的微粒间无化学键作用。如水分子中的两个氢原子和氧原子是直接相邻，存在化学键，而两个氢原子之间不直接相邻，他们之间不存在化学键。同时由于相邻的微粒之间的相互作用有强有弱，而化学键是一种强烈的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，如在水中，一个水中的氧原子与另一水分子中的氧原子之间也有作用，但他们的作用较弱，这种作用其实不是化学键而是氢键。 1、概念：阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。静电作用包括静电吸引力和斥力，如阴离子的负电荷与阳离子的正电荷的吸引力，一种离子的核电荷吸引另一种离子的核外电子，两种离子的核外电子与核外电子及核与核之间都有排斥力，当吸引与排斥达到平衡，就形成了离子键。由于离子键是吸引和排斥的平衡，所以阴阳离子不能无限的靠近，也不能相邻很远，两者之间的距离成为核间距，当离子晶体融化或溶于水时，离子键被破坏，这时离子可以自由移动，离子之间应该保持的距离也被破坏了。 2、形成条件：(1)活泼金属的单质在反应中容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属单质容易得到电子形成阴离子，他们之间可以形成离子键，但有些金属元素与非金属元素形成的化学键也存在例外，比如铝和氯形成的化学键是