沪科课标版化学高一上册 3.2《离子键》学案

《第1章 第三节 化学键》学案 班级 姓名 座号 预习课本P21-23回答下列问题。 想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 一．离子键 ①定义： ②成键微粒： ③相互作用： ④成键元素： ⑤离子化合物 【 课堂练习】判断下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 原子的电子式： 离子的电子式： 【 课堂练习】 写出下列微粒的电子式： 钙原子， 硫原子， 钙离子， 溴离子 离子化合物NaCl， MgCl2， Na2O的电子式： 【思考与交流】 P22 分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl会是一样的吗？ 二、共价键 ①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 ②共价化合物：以共用电子对形成的化合物 ③结构式：常用一根短线“—”表示一对共用电子对。 【课堂练习】 试写出H2、N2、H2O、 CO2 、CH4的电子式和结构式 ④极性键和非极性键 【课堂练习】 下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？ H2、N2、H2O、 CO2 、CH4 三、化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力 【思考】氢氧化钠的电子式为: NaOH中含有哪些化学键？ 是离子化合物还是共价化合物? 【注意】 只要含有离子键，就是离子化合物。 只含有共价键的化合物才是共价化合物！ 【巩固练习】根据下列提供的物质回答问题： HCl 、 CO2 、 H2O 、 H2 、 NaOH 、 Cl2 、 NaF 、 CH4 、 MgCl2 、 CaO。 （1） 这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ （2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？ 【复习小结】离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 表示