【2018年秋季课程沪教版 高一化学】离子方程式_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1.电离方程式 2.离子方程式正误的判断 3.判断溶液中离子能否大量共存 教学目标 1.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 2.学会一般离子反应方程式的书写。 3.学习离子方程式的书写方法。 4.发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点 离子反应方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 电离方程式：是表示电解质如酸，碱，盐在溶液中或受热熔化时电离或自由移动离子的式子。在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。 写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2　 d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： a．H2SO4 2H＋＋SO； b．NaOH Na＋＋OH－； c．BaCl2 Ba2＋＋2Cl－； d．NaHCO3 Na＋＋HCO。 ①a和b两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O； ②a和c两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4↓； ③a和d两溶液混合反应的化学方程式为： H2SO4＋2NaHCO3 Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O； ④b和d两溶液混合反应的化学方程式为： NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O。 既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 1、概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2、书写步骤 3、意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3， 表示为：Ag＋＋Cl－ AgCl↓。 (2)表示同一类型的离子反应： 如：H＋＋OH－ H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应 离子方程式的书写通常有两种方法。 其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。 其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些