【2018年秋季课程沪教版 高一化学】共价键和共价化合物_教案

适用学科 高中化学 适用年级 高一 适用区域 沪教版区域 课时时长（分钟） 2课时 知识点 1、共价键 2、共价化合物的性质 3、分子间作用力，范德华力简单介绍。 教学目标 使学生进一步认识物质的结构，着重从原子分子水平探究物质构成的规律，了解与离子键同样重要的一大类，共价键，以及分子间作用力，范德华力简单了解。 教学重点 使学生理解掌握共价键相关的知识，简单晶体的分类和性质，能够做出准确的判断。 教学难点 铵根离子的特殊性，共价化合物和共价键的区别联系，氢键。 请同学们回忆上堂课的内容，原子间作用力的种类以及我们新学的离子键相关的知识，这节课我们继续学习另一大类物质，共价键以及晶体的相关知识。 共价键 （1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态 （4）存在范围： ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42－中存在共价键，NaOH的OH－中存在共价键，NH4Cl中的NH4+存在共价键。 （5）分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。 a．极性键： ①不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。 ②形成条件：不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。 ③存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。 b．非极性共价键： ①定义：同种元素的原子形成的共价键叫非极性键。 ②形成条件：相同的非金属元素原子间电子配对。 ③存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中。 如H2、N2、O2、H2O2中的O－O键、Na2O2中的O－O键。 （6）共价化合物：只含有共价键的化合物。 特别提示： 1．离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。 如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2； 含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4； 含有非极性共价键和离