2019届高考化学二轮专题复习（课件+练习）：专题三 离子反应 (4份打包)

专题三 离子反应 依纲 排查 1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 2．掌握常见离子的检验方法。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考点一　离子反应方程式的正误判断 1．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2∶2NO2＋2OH－===NOeq \o\al(－,3)＋NOeq \o\al(－,2)＋H2O 解析：A项，醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；B项，浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C项，发生双水解反应，应是2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；D项，NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NOeq \o\al(－,3)＋NOeq \o\al(－,2)＋H2O，正确。 答案：D 2．(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq \o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4) B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IOeq \o\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq \o(=====,\s\up14(通电))Cl2↑＋H2↑ 解析：B错，正确的离子方程式应为5I－＋IOeq \o\al(－,3)＋6H＋===3I2＋2H2O。C错，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq \o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。D错，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up14(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 答案：A 该类试题主要以元素化合物知识为基础，考查反应是否符合事实，电解质能否拆写，质量、电荷是否守恒，反应的“顺序”与“量”的关系等。试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。 1．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物“清”拆“浊”不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 2．离子方程式判断的四个关键点： 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 4．离子反应顺序的判断方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。 ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、H＋