2019届高考化学二轮专题复习（课件+练习）：专题二 化学常用计量及其应用 (共4份打包)

专题二 化学常用计量及其应用 依纲排查 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．理解质量守恒定律。 3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数 量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 5．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 6．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析：A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25 g÷16.25 g·mol－1＝0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，错误；B项，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，错误。答案选B。 答案：B 2．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 解析：A项，1个11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，正确；B项，溶液体积未定，不能计算氢离子个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，错误；D项，PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P—Cl键的数目小于2NA个，错误。 答案：A 该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类的水解，以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广。顺利解题的关键是细心审题：(1)不要先忙于计算，先注意概念的适用条件，物质所在的状态等。(2)看准所求微粒名称，原子、分子、质子、中子、电子等。(3)时刻牢记特殊，如特殊结构、特殊反应等。 1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱” (1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 (2)物质的组成。 ①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。 ②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。 ③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。 ④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。 (3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。 (5)一些特殊的反应。 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 2．阿伏加德罗定律及推论 (1)规律概括：“三同定一同，两同见比例”。 ①T、P相同： a．V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；b.ρ1∶ρ2＝M1∶M2； c．同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 ②T、V