[]辽宁省沈阳铁路实验中学 2018-2019学年高二10月月考化学试题

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题

高二化学

时间：90分钟           分数：100分

命题人：李瑞雪    校验人：兰岚

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12   N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32   Cl 35.5   [来源:学&科&网Z&X&X&K]

第I部分 选择题(共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)[来源:学&科&网]

1．下列说法不正确的是 (    )

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A． 仅①④    B． 仅①④⑤    C． 仅①②③④    D． ①②③④⑤

2．25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L－1下列说法不正确是 (   )

    A．a>7时，该物质可能为强碱        B．a<7时，水的电离受到促进

 C．a<7时，该物质可能为强酸       D．a>7时，水的电离受到抑制

3．下列说法中正确的是(   )[来源:学科网ZXXK]

A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，溶液显酸性

C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶2

4．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(   )

A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a<b<c

B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH电离程度：c＞b＞a

C．a、b、c三点处，CH3COOH的电离常数：b＞a＞c

D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热

5. 下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③加热能增加纯碱的去污能力；[来源:学,科,网Z,X,X,K]

④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；

⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有(   )

A． 7项    B． 6项    C． 5项    D． 4项

6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-

B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—

C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—

D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

7．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(   )

A．pH＝12                     B．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

C．pH＝2                      D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

8．关于浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液、④硫酸铵溶液，下列说法不正确的是(   )

A．c(NH)：④>③>①               B．水电离出的c(H＋)：④>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．②和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(   )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化

10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(   )

A．盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1　

B．氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色

瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．石蕊可以用作本实验的指示剂

11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)

C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L[来源:学#科#网Z#X#X#K]

D．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

12．的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是   

A. 该溶液中：
B. 该溶液中：
C. 该溶液中：，
D. 该溶液中：

13．已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（   ）

A． NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B． 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C． 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D． 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

14．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(   )

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A． ①②    B． ②③    C． ③④    D． ①④

15．25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

 

A． x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12

B． b点和d点所示溶液的pH相等

C． 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大

D． e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

16．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是(   )

A． 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B． NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C． 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3[来源:学科网]

D． 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

第II部分 选择题(共52分)

二、填空题

17．（12分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)     b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱          d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）已知某溶液中只存在OH— 、H＋ Cl－、NH4＋ 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可

能有如下四种关系：

①c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)  ＞c(OH—)   ②c(Cl－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—) ＞c(H＋)

③c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH—) ＞c(H＋)    ④c(Cl－) ＞c(H＋) ＞c(NH4＋) ＞c(OH—)

若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是                        ；

若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是                             。

18．（8分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1）从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。

（2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大                  B．后者大     C．二者相等                D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

19．（12分）19．（12分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解生成水、CO和CO2。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列问题：

（1）．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；

C． 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<a+2

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL

（2）．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

① 溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是____________________________________。

② 滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。

③ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙__________g。

④ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

20．（8分）（1）某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。

((2)水在25 ℃和100 ℃的电离平衡曲线如图所示，将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)2.0×10−3 mol·L−1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F−)、c(HF)与溶液pH的关系如图。

则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_______________________(列式并求值)。

（4）已知：25℃时， H2SO3     Ka1=1.5×10﹣2         Ka2=1.0×10﹣7

H2CO3     Ka1=4.4×10﹣7         Ka2=4.7×10﹣11

HClO   Ka=3.0×10﹣8

下列离子反应正确的有：          ．

A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O            B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣             D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣[来源:学科网]

21．（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。