黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考化学试题

哈尔滨市第六中学2020届10月阶段性总结

高二化学试题

一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 (   )

A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

2．下列物质中属于弱电解质的是(    )

A． 冰醋酸        B． H2SO4溶液         C． BaSO4         D． Cl2

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是(   )

A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH      B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C． pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2        D． pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH[来源:学科网]

4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（    ）

A．3           B．4           C．5         D．6

5．下列有关滴定操作的说法正确的是(   )

A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应，

反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol

PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是    (    )

A．M>N                             B．M<N

C．M=N                             D．无法比较

7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A． 移走少量C                    B． 扩大容积，减小压强

C． 缩小容积，增大压强            D． 容积不变，充入“惰”气

8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是(   )

A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1[来源:学#科#网]

B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2

C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3

D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

9．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q1kJ/mol ； S(s) + O2 (g) = SO2(g)  ΔH=－Q2 kJ/mol。 则Q1    Q2

A． 大于         B． 小于           C． 等于        D． 无法比较

10．下列说法不正确的是（    ）

A． 化学能可以转变成为热能、电能等 

B． 化学反应必然伴随发生能量变化

C． 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D． 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

11．已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是(   )

A． SO32—、HCO3—                 B． HSO3—、HCO3—  

C． HSO3—、CO32—                 D． SO32—、CO32—

12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b[来源:Zxxk.Com]

D． lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（  ）

A． 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B． 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C． 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D． 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是(   )

A． 9:1           B． 11:1           C． 1:11          D． 1:9

15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)

A． HA为强酸，MOH为强碱

B． a点HA的电离度小于10%

C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C． 该反应的逆反应是放热反应

D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动

17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　)

A． 1.125倍                       B． 1.25倍

C． 1.375倍                       D． 1.5倍

18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

A． 2.5mol C                      B． 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）

C． 1.5 mol B和1.5 mol C           D． 2 mol A、3 mol B和3 mol C

19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：

2A（g）+B(g)     C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为   （    ）