2018鲁教版高一必修一第三章第四节海水中的元素（课件29页）

第4节 海水中的元素 返回目录 1.了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。 2.了解海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。 3.了解卤素化学性质及卤离子的检验。 考纲要求 1．镁的化学性质。 预习点拨： Mg Mg2+ N2、CO2 H+ Cl2、O2 还原性强 氧化性弱 易 难 电解法 (2)常温下镁有抗腐蚀性，由于强还原性，极易与O2结合使其表面形成一层致密的氧化物保护膜而阻止反应的进行 。 (1) (3)镁在空气中燃烧 现象：耀眼的白光 反应物质三种：O2 、 CO2 、 N2 产物三种：MgO（主） C 、Mg3 N2（少） （4）过量的镁与浓硫酸反应 Mg +2H2SO4(浓) ==Mg SO4 +SO2↑+ 2H2O Mg +H2SO4==Mg SO4 + H2↑ +2 -3 1．下列关于镁的叙述中，正确的是( ) A. 镁能跟稀硝酸反应放出H2 B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存。 C. 镁能在CO2中燃烧说明CO2是一种强氧化剂。 D. CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2 2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气　②CO２　③Ar　④H2　⑤N2，其中可作为冷却气体的是（　　） A．①和②　　B．②和③ 　C．③和④ 　D．④和⑤ D C 巩固练习 （5）Mg与水反应置换H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 单质还原性减弱 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ △ 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑ 高温 单质还原性减弱 Na+ Mg2+ Fe2+ 阳离子的氧化性减弱 2、金属的冶炼：把化合态的金属还原为金属单质。 Cu2+ 电解法 还原剂还原法 热分解法 +1 -2 物理方法 2Ag2O==4Ag+O2 ↑ △ 3、如何保存液溴？ 棕色细口玻璃瓶玻璃塞，密封、阴凉处 思考：需要保存在棕色瓶中的试剂还有哪些？ 硝酸、氯水、所有银盐（如：AgNO3 、AgCl、AgBr 、AgI) 水封 2AgBr==2 Ag+Br2 光 +1 -1 2.为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些苯。 （ ） 5、可以用加热的方法除去