[2018]人教版同步教参化学九年级-第8单元金属和金属材料第2节金属的化学性质 导学案

( 第 2 节 金属的化学性质 )第八单元 金属和金属材料 1、知道金属与氧气反应的规律 2.掌握金属活动性顺序及相关应用 3.掌握置换反应的概念 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O2 2MgO 注：MgO是白色固体 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3是白色固体 3Fe +2O2 Fe3O4 注：CuO是黑色固体 【注意】①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） （1）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 （2）3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al=2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 （3）H2SO4 +Zn=ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn=ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 （4）H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） （1）Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 （2）2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 （3）Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 【注意】 ①CuSO4溶液：蓝色