8.2金属的化学性质 （第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 金属的化学性质 1 一、金属与氧气的反应 　　1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 镁条燃烧 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 新课讲解 2 　　2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应。 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Cu +O2 2CuO 加热 铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 3 　　3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 以上几种金属的活动性顺序为： Mg、Al > Fe、Cu > Au 黄金高温熔融也不与氧气反应 4 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 5 　　A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 　　活动探究： 6 　　B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 7 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 A组：金属与盐酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 8 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 B组：金属与稀硫酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 9 　　哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 　　根据上述实验现象讨论： 金属与盐酸反应的比较 10 能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe 反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe 生成的气体：H2 不能与酸反应的金属：Cu 11 下面这些反应有什么共同点？ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 思考讨论： 单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质 12 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 表达式：A + BC = B + AC 置换反应 13 　　1．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 　　2．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应。 　　学完本课你应该知道： 课堂小结 14 1．下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？ （1）氢气还原氧化铜 （2）碳还原氧化铜 （3）镁在氧气中燃烧 （4）高锰酸钾加热分解制氧气 （5）铝与稀盐酸反应 是 是 不是，化合反应 不是，分解反应 是 课堂练习 15 2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ 　 ） A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt A 16 3．镁、铁在日常生活中有广泛地，如： （1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是____________________。 （2）市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_________________________。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Mg+O2=2MgO 17 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 说明活动性：Fe﹥Cu 回忆： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 反应的化学方程式 那么，金属与其他金属化合物溶液之间的反应有什么规律呢？ 新课导入 18 三、金属活动性顺序 1．金属与其他金属化合物溶液的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出； 实验探究： 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出； 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取