[2018]人教版同步教参化学九年级-第3单元构成物质的奥秘第2节原子的结构 导学案

( 第 2 节 原子结构 )第三单元 构成物质的秘密 1、掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。 2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。 3、学会离子符号的表示方法和意义。 4、会书1—20 号原子的核外电子排布图。 电子的自白 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? 一、科学史话——原子结构的探索历程 1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 二、原子的构成 1.原子结构 2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）氢原子例外，它没有中子。 3.原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 4.原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 三、原子核外的电子是如何运动的？ (1)高速运动 (2)无规则运动 (3)分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。 1.核外电子的分层排布 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离 核：由近到远。 能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。） 2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层) （1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则) （2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个； （3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。 3.原子结构示意图 画法 ：画圆圈，标核电，