3.2原子的结构课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 学习目标： 1、借助模型、多媒体、数据分析等手段化抽象为具体,认识原子的结构。 2、初步了解原子核外电子是分层排布的，认识原子结构示意图。 3、知道原子如何形成离子，离子也可构成物质。 4、继承科学家不断探索的精神。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 原子探索之路 卢瑟福实验 α粒子发射源 1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。 金 箔 卢瑟福得出结论： ①原子不是简单而不可分割的实心球体 ②原子核很小，原子内部有很大的空间 原子探索之路 原子构成示意图 ＋ ＋ ＋ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/ 6 阅读课本第53页： 1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2.原子是由哪几部分构成的？ 3.原子核由哪几种粒子构成？ 4.原子中各种粒子带电情况如何？ 5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 6.原子显不显电性？ 探索第一站：原子的构成 原子体积小，质量也小。 原 子 原 子 核 质子： 中子： (不带电) 电子： (+) 显不显电性？ (+) (-) 原子的构成 核电荷数=质子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 观察表格中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 总结：不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分集中在_______上，核外电子的质量忽略不计 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量____，电性____，所以整个原子不显电性。 相等 相反 原子核 你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十万分之一 200m 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 原子核体积比原子体积小得多 ＋ ＋ 绕核外作高速运动 分层排布 探索第二站：原子核外电子的排布 阅读课本54页，思考核外电子是如何运动的？排布有什么规律？ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/ 14 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 第一层 第二层 第三层 第四层 核外电子的排布规律：人们发现 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层， 再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 8 8 2 3 2 1 2 探索第三站：阅读课本54页图3-11、12以及55页，你能从下面原子结构示意图得到哪些信息？ （可以填不满、也可以再添加） 质子数11 3个电子层 最外层电子数 1 金属元素 形成阳离子 氢 H 氦He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar 部分原子结构示意图 钠在氯气中燃烧 钠原子 氯原子 脑洞大开时刻 当金属钠遇上氯气， 将会上演什么？ +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了谢谢 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 带电荷的原子叫做离子 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠 离子也是构成物质的粒子 资料：原子的质量测定值 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？ 三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 一种碳原子质量的1/12 相对原子质量= 某原子的实际质量 注意： (1) 相对原子质量_______原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。 不等于 大 查153页表填写相对原子质量的近似值（取整数） 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 氯 17 18 铁 26 30 阅读上表，观察相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系（数值上）？ 相对原子质量≈质子数+中子数 23 35 56 我知道了…… 我学会了…… 我明白了…… 小结 你的感受最重要 当堂达标 1、下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数相同 C 　　　2、在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。 电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核 3、这是磷原子的结构示图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。 15 3 8 5 再见 同学们，虽然我们这节课结束了，但是人们对于原子结构的探索还没有结束、、、 科学是微妙无穷的，探索是永无止境的。让我们坚持不懈的去寻求这些真知吧! www.zk5u.com $$