[2018]人教版同步教参化学九年级-第6单元碳和碳的氧化物第2节二氧化碳制取的研究 导学案

( 第 2 节 二氧化碳制取的研究 )第六单元 碳和碳的氧化物 1、掌握二氧化碳的实验室制法。 2、了解实验室制取气体时选取装置的原则，并能灵活运用。 二氧化碳的实验室制法 1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定。 a.难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒） b.密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法 2.二氧化碳的实验室制法 （1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 （3）气体收集方法：向上排空气法 （4）实验步骤：一查、二装、三注入、四收集 （5）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 （6）制取二氧化碳的注意事项 ①不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠和稀盐酸反应太快，反应难以控制。 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使收集的CO2气体不纯。 ③不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。 3.二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 【诊断自测】 1.在实验室二氧化碳的制取选择 和 反应，该反应的化学方程式为 。 2.实验室里制取气体的装置包括 和 两部分，气体发生装置的选择要考虑 和 。 3.实验室用 法收集二氧化碳，验证制取出的气体是否是CO2，应将 ，验证CO2 是