2018人教版高一必修一第二章第三节氧化还原反应 （课件 学案设计）

3 氧化还原反应 §2.3 氧化还原反应 （第1课时） 教学设计（一） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点） 3.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。 4.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。 火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应 —氧化还原反应 依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 初中学过的化学反应四种基本类型： 知识回顾： 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2 === CO2 A+B = AB 分解反应 CaCO3 === CaO+CO2↑ AB = A+B 置换反应 C+2CuO === 2Cu+CO2↑ A+BC = AC+B 复分解 反应 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 AB+CD = AD+CB 高温 高温 高温 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。 (1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (3)2Na+Cl2 = 2NaCl (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (6)2Cu+O2 = 2CuO (7)CaCO3 = CaO+CO2 (8)CuO+H2 = Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （化合反应） （置换反应） （复分解反应） （分解反应） （化合反应） （复分解反应） （化合反应） （置换反应） △ 高温 △ ? 下列反应属于什么类型？ 点燃 △ 属于上面四种类型中的哪种？ 如果从化合价的角度分析呢？ Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应 CO 得氧被氧化，发生氧化反应 两者对立统一，缺一不可 一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 原有的化学反应分类方式与化合价变化的分类哪个涵义更深刻，更有概括性？ 观察这些反应还可以从什么角度分类？ 根据你的知识和理解，试着从化合价的角度对以上两类反应进行命名 19世纪初人们沿用了氧化还原反应的名称，扩展了它的内涵，称化合价有变化的反应为氧化还原反应。 (1)CaO+H2O = Ca(OH)2 (3)2Na+Cl2 =2 NaCl (8)CuO+H2 ==Cu+H2O (7)CaCO3== CaO+CO2 (4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (2)NaOH+HCl = NaCl+H2O (6)2Cu+O2==2CuO (9)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Ⅰ无化合价变化的反应 Ⅱ有化合价变化的反应 （化合反应） （置换反应） （复分解反应） （分解反应） （化合反应） （复分解反应） （化合反应） （置换反应） △ △ 高温 高温 点燃 总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断化学反应是否为氧化还原反应的新标准。 电子转移的表示方法----“双线桥”法 步骤： 1.标出变价元素的化合价 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。 3.标出“失去”、“得到”的电子总数 注意：失电子数＝得电子数 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×e-,化合价升高,被氧化 得到2 × e-,化合价降低,被还原 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 根据化学反应前后元素化合价有无变化? 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 (这种物质被氧化了) (这种物质被还原了) 氧化还原反应 非氧化还原反应： 在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。 化学反应 对立统一 氧化还原反应判断 练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 == 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 == CO2 C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O 讨论：四种基本类型反