2018人教版高一必修一第二章第二节离子反应 （课件 学案设计）

2 化学物质及其变化 §2.2 离子反应 （第1课时） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 哪些物质能导电，哪些物质不能导电？ 熔融的硝酸钾也能导电 1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 上述状态下不导电的化合物是非电解质。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。 酒精、苯、二氧化碳等是非电解质 一、电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能 导电 化 合 物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 既不是电解质 ，也不是非电解质 2.对电解质的理解 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 【思考与交流】 (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电 能力相同吗？ 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 (2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 9 SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【思考与交流】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 10 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、 非电解质都是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电 解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的 溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的 化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导 电的，所以是电解质 ⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。 注意 ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： 电解质： 非电解质： 练一练 ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ ⑺⒃⒅ ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。 【思考与交流】 二、电离 氯化钠在水中电离 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 2.电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？ 【想一想】 电解质和非电解质在水中电离的比较 2.下列电离方程式正确的是： A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2- C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3- 练一练 在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。 C （1）分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） ◆如何正确书写电离方程式？ Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 (3)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子