2.3.3氧化还原方程式配平练习题

氧化还原反应方程式的配平 1.配平依据 原子守恒、电荷守恒、电子守恒 2.配平步骤 (1)标变价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的最小公倍数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则逐项检。 3.配平关键 找准位置：变化、全变、变全 (1) C + HNO3= CO2+ NO2+ H2O (2) NH3 + O2= NO + H2O 4.配平方法 ①全部变化大数配 (1) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Fe2 (SO4)3 + MnSO4+ H2O (2) Cl2 + SO2+ H2O= HCl+ H2SO4 ②部分变化全变配 (1) KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2) MnO2 + HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O ③化合归中，左面配 (1) KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O (2) H2S+ H2SO4= SO2+ H2O ④分解歧化，右面配 (1) S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O (2) NO2+ H2O= HNO3 + NO ⑤多种变化，合并配 (1) P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O ⑥价态难定，零价配 (1) Fe3C＋ HNO3— Fe(NO3)3＋ NO2＋ CO2＋ H2O (2) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 ⑦元素集中，设一配 (1) (NH4)2SO4＝ SO2 + H2O + N2 + NH3 (2) NO + O2 + H2O = HNO3 ⑧ 缺项配平法 酸性或少正电荷补H+ ；碱性或少负电荷补OH- ； 少金属元素补碱 ；少非金属元素补酸； (1) NaBiO3 + MnSO4+ ( )— B