第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热（课件）-《优化指导》2018秋季化学（人教版选修4）

第一章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量的变化 第一课时　焓变　反应热 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量变化形式。 2．了解反应热和焓变的含义，举例说明化学能与热能的转化。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 一、焓变　反应热 1．焓与焓变 焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．反应热 (1)含义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 (2)反应热与焓变的关系 在恒压条件下进行的化学反应的热效应等于焓变。所以在这里，我们用ΔH表示反应热。 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 二、化学反应过程中能量变化的原因 1．微观角度 化学反应中反应物的化学键断裂__________能量，生成物的化学键形成__________能量，化学反应吸收能量还是放出能量，取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成放出的能量的_____________，若放出的能量__________吸收的能量，则为放热反应；反之则为吸热反应。 吸收 释放 相对大小 大于 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为： 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 436 243 679 431 862 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 吸收或放出的总能量 H—H 断裂，吸收__________ kJ 共吸收__________ kJ Cl—Cl 断裂，吸收__________ kJ H—Cl 形成，放出__________ kJ 共放出__________ kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．宏观角度 任何物质都具有一定的__________，化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于__________的总能量与__________的总能量的__________。 若反应物具有的总能量__________生成物具有的总能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。 能量 反应物 生成物 相对大小 大于 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 三、化学反应热效应的表示 2．举例 2 mol H2在O2中燃烧生成2 mol H2O(g)，放出483.6 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝________________________。 －483.6 kJ·mol－1 305.psd 304.psd 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的过程一定是化学反应。(　　) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(　　) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应，不加热条件下发生的反应均为放热反应。(　　) 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 (4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。(　　) (5)冰融化和水的汽化都要吸热，故都是吸热反应。(　　) (6)放热反应一定比吸热反应容易发生。(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 反馈·课堂达标 化学 选修4(配人教版) 预习·自主学习 探究·课堂互动 2．一定量的物质，所具有的化学键键能越大，化学键就越________，断裂化学键吸收的能量就________，该物质具有的能量就________，物质也就越________，能量低的物质转化成能量高的物质时________能量。 答案：牢固　越多　越低　稳定　吸收 反馈·