人教版初三化学（上）第二单元 我们周围的空气 复习总结（含答案解析）
第二单元复习
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- 知道空气中的成分含量及氧气含量的测定实验。
- 掌握氧气的物理、化学性质及用途。
- 掌握实验室制取氧气的原理、装置图、操作步骤、收集及检验、验满方法。
- 了解空气污染及防治，工业制取氧气的方法。
一、空气
1、空气中氧气成分的测定：
1）、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
2）、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
3）、原理：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
2、空气的主要成分： 氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
3、物质的分类：纯净物和混合物
4、空气的污染及防治：
1）、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2）、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3）、存在的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4）、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5）、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二、 氧气
1、氧气的物理性质
色、味、态 、密度、溶解性、三态变化
2、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1）、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
2）、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式： 硫（S） + 氧气（O2） 二氧化硫（SO2）
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3）、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
（二）与金属（镁、铁）的反应
1）、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）
2）、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
3、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山等。（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、火箭助燃剂。
4、反应类型：
①：化合反应： “多合一” ②：分解反应： “一变多”
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
三、 实验室制取氧气：
1、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
2、氧气的实验室制法（化学变化）
1）、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：过氧化氢（H2O2） 
水（H2O） + 氧气（O2）
C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
2）、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾（KClO3）
氯化钾（KCl） + 氧气（O2）
② 加热高锰酸钾：高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
E、检验、验满: