黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题

哈三中2018——2019学年度上学期 高二第一次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为 A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5) 2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是 A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小 D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 5.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化， ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)