内容正文：
质量守恒定律
学习目标：
1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。
2、质量守恒定律的具体应用。
玻璃管
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
白磷燃烧前后质量总和的测定
方案1
细沙
剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
气球先鼓起后瘪掉,
文字表达式：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
结论：反应物质量总和 生成物质量总和
现象：
天平仍保持平衡。
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
=
实验前
实验中
实验后
4
铁钉跟硫酸铜溶液反应前
后质量总和的测定
活动与探究
方案2
铁钉放入
硫酸铜溶液
活动与探究
方案变图
讨论和交流
实验现象：
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
天平平衡
质量守恒定律(见书P112）
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量
总和
一、质量守恒定律
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
公式：A + B = C + D
使用范围
真正已参与反应的那一部分
所有参与反应
反应生成
质量总和
1、定义
想一想
为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？
？
水 氢气 + 氧气
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
H2O H2 + O2
通电
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
+
2H2O
2H2
O2
=
通电
2、质量守恒的微观解释：
化学反应前后：
原子的种类、
原子的数目、
原子的质量
均不变。
3.小结
化学反应中六不变、两改变、两个可能改变