2018年秋人教版九年级上册化学课件：2.1 空气(共20张PPT)

探究空气的组成 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 舍勒（1742—1786） 普利斯特里 （1733—1804） 拉瓦锡 （1743—1794） 实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞 氧化汞→汞+氧气 实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 ②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 拉瓦锡探究空气成分的实验 探究空气的组成 空气氧气含量的简单测定 探究空气的组成 红磷 集气瓶 燃烧匙 止水夹 导气管 烧杯 空气中氧气含量的简单测定实验装置 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 实验原理 根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 实验步骤 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况 现象 产生大量白烟，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论 氧气约占空气总体积1/5 注意 可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好 空气中氧气含量的测定 探究空气的组成 五氧化二磷 红磷 + 氧气 点燃 1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水。 2.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。 讨论： 空气中氧气含量的测定 探究空气的组成 3.为什么要在集气瓶里放少量的水？ 答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。 4.为什么点燃的