2.1空气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

今天，我们就来学习人类宝贵的自然资源——空气。 答案是 。同学们，你猜对了吗？ 猜谜语： 奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生活离不了。（打一种我们身边的物质）同学们知道它是什么吗？ 空气 学习目标 1.知道空气的主要成分及含量。 2.掌握测定空气中氧气含量的方法。(重难点) 3.掌握混合物和纯净物的概念并能正确区分。(重点) 4.掌握氧气、氮气和稀有气体的性质和用途，理解物质的性质与用途之间的关系（难点） 5.掌握空气污染的成分及保护空气的有效措施 自学指导 认真阅读课本26-27页，找到下列问题答案并在课本上做标注，看谁找的又快又准。（时间：4分钟） 1.拉瓦锡用什么方法研究了空气成分？ 2.实验室测定空气中氧气含量的反应原理及文字表达式是什么？ 3.空气的主要成分及各成分体积分数？ 4.纯净物和混合物的概念分别是什么？ 把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。 拉瓦锡 曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽 一、空气是由什么组成的 法国化学家拉瓦锡的贡献 4 你知道吗? 在19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气.后来才陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体. 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 空气的成分 表示“体积分数” 混合物: 由两种物质或两种以上的物质组成，各自保持各自的性质。 如空气、河水、雨水等。 纯净物：由一种物质组成，可以用化学符号表示的。 如氧气（O2）、氮气（N2）等 纯净物和混合物： 空气中氧气含量的测定 实验步骤： 1.连接仪器，检查气密性。 3.点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 4,待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 2.在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管。 用实验的方法测定空气中氧气含量的测定 实验现象： （2）冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进 入集气瓶内，约占集气瓶上方空气总体积的1/5。 （1）红磷燃烧发出黄色的光， 产生 大量白烟，放出热量； 文字表达式： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 实验结论： . 氧气约占空气总体积的1/5 红磷在密闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中 的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。 交流讨论 水为什么能够进入集气瓶中? 实验成功的关键：（注意事项） （1）装置不能漏气 （2）红磷应过量 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 （3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ ①降温；②吸收红磷燃烧后生成的白色固体---五氧化二磷。 2、为什么装置气密性要良好？ 避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小。 3、为什么红磷要足量？ 充分消耗尽氧气，如果红磷量不足，使得消耗的氧气少，导致测得的结果偏小 4、为什么待红磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹？ 反应后未冷却至室温，瓶内温度高，压强大，倒吸入集气瓶内水的体积减小，使测得的结果偏小。 5、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，使测得氧气的含量偏大 二、空气是一种宝贵的资源 ---氧气 助燃性 供给呼吸 物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大 化学性质: 1、支持燃烧 2、供给呼吸。 2、氮气的用途和性质 用途： 制硝酸和氮肥的原料 食品充气包装 超导试验车 1、氮气不能支持燃烧。 2、水面不会继续上升，说明氮气难溶于水。 氮气的物理性质： 无色、气体、无味、密度小、难溶于水， 化学性质不活泼,不能燃烧、也不支持燃烧。 讨论29页 氮气的化学性质： 3.稀有气体（混合物） 物理性质：无色无味气体，难溶于水，通电时能发出不同颜色的光。 用途：可用于制作电光源，如霓虹灯；制造低温环境。 化学性质：很不活泼，不易与其他物质发生化学反应。（常用作保护气） 空气的成分与用途 A 1.在“测定空气中氧气含量”的实验中，打开弹簧夹后，进入瓶内的水不足瓶内空气体积的1/5。下列原因分析不正确的是（ ） A.红磷过量 B.装置漏气 C.红磷不足 D.装置未冷却即打开弹簧夹 如果水面上升小于1/5，可能的原因有哪些？ 1、装置漏气。 2、红磷的量不足 3、未冷却至