人教版选修4 第一节燃化学反应与能量变化 教案（无答案）

第1节 化学反应与能量变化 学案 一、考点、热点回顾 【知识与技能】 [课标要求] 1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 了解吸热反应和放热反应的定义 3. 了解反应热和焓变的含义，了解焓变的表示符号(ΔH)及其常用单位（KJ/mol)，认识（ΔH）的“-”“+”与放热反应和吸热反应的对应关系。 4. 认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，ΔH的“+”与“—”，热化学方程式的书写 二、典型例题【目标落实】 知识点一、反应热 （一）焓变 反应热 1．焓 焓是与______有关的物理量。 2．焓变与反应热的关系 3．焓变和反应热的比较 焓变 反应热 含义 焓变是①__________的焓值差，它决定着一个化学反应是②________________ 反应热是指化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时的③_______________ 符号 ΔH Q 单位 kJ·mol −1或kJ/mol 相互关系 恒压条件下，④____________ （二）、放热反应与吸热反应 放热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。 吸热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。 (填“大于”“等于”或“小于”) （三）、化学反应过程中能量变化的表示 放热反应，ΔH为“____”或ΔH______0； 吸热反应，ΔH为“____”或ΔH______0。 1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH=_______。 知识点二、热化学方程式 一、热化学方程式 1. 概念及表示意义 概念：能表示参加反应的__________和__________的关系的化学方程式，叫热化学方程式。 意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的_______变化。 ：H2(g)+ O2(g)H2O（1） ΔH=−285. 8 kJ·mol−1，表示在25℃，101 kPa下，____ H2与____ O2完全反应生成____态水时______的热量是285. 8 kJ。 2. 书写 热化学方程式各物质前的