课练03 物质的量　气体摩尔体积-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 答案：D 解析：根据2H2Oeq \o(=====,\s\up7(光解))2H2↑＋O2↑可知，光解0.02 mol水，生成0.02 mol H2，质量为0.04 g，A项错误；生成0.02 mol H2，氢的原子数为6.02×1023 mol－1×0.04 mol＝2.408×1022，B项错误；标准状况下，生成H2的体积为22.4 L·mol－1×0.02 mol＝0.448 L，C项错误；根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，生成0.02 mol H2，需要0.04 mol Na，D项正确。 2．下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 答案：B 解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是(　　) A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同 答案：A 解析：14N原子中有7个质子、7个中子、16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应可生成NA个乙酸乙酯分子 B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA C．标准状况下，11.2 L SO3中含分子数为0.5NA D．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA 答案：D 解析：此反应属于可逆反应，生成酯的物质的量小于1 mol，故A错误；过氧化钠的电子式为，eq \f(7.8,78) mol＝0.1 mol，含离子数为0.3NA，故B错误；标准状况下，SO3不是气体，故C错误；O2和O3均是由氧原子构成的单质，6.4 g就是氧原子的质量，因此氧原子的物质的量为eq \f(6.4,16) mol＝0.4 mol，故D正确。 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．含NA个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个NH3·H2O C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 D．10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数为2NA 答案：C 解析：含NA个Na＋的Na2O固体溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A错误；NH3·H2O电离，故1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有NH3·H2O分子数小于0.1NA，B错误；0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Fe过量和0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2反应都是0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH＝1的硫酸中含有的H＋数应为NA，D错误。 6．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　) A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1 C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1 答案：B 解析：标准状况下，ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1＝1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.5 g·L－1。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA C．常温常压下，6 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有