课练04 物质的量浓度及其配制-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 答案：D 解析：将40 g NaOH溶于1 L水，所得的溶液的体积已不再是1 L，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，将其溶于水配成1 L的盐酸，其浓度就不等于1 mol·L－1，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 解析：称量固体质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；移液时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。 3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(　　) A．所用NaOH已经潮解 B．定容时采用俯视定容 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 答案：B 解析：所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时采用俯视定容，将使所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，B正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，C错误；用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法，将造成溶质的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，D错误。 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 答案：B 解析：容量瓶中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝eq \f(0.21 mol,0.5 L)＝0.42 mol·L－1。 5．已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示： 则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是(　　) A．c＝eq \f(m,VM) B．m＝eq \f(ρVw,100) C．w＝eq \f(cM,1000ρ)% D．c＝eq \f(1000wρ,M) 答案：D 解析：A项c＝eq \f(1 000m,VM)；B项m＝ρVw；C项w＝eq \f(cM,1 000ρ)。 6．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl、②NO2、③体积比为1:1的NO2和O2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为(　　) A．1:1:1 B．4:4:5 C．5:5:4 D．15:10:12 答案：C 解析：假设烧瓶的容积为1 L，该条件下气体摩尔体积为Vm L·mol－1。①氯化氢形成的溶液的物质的量浓度＝eq \f(1,Vm) mol·L－1，②中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶中进水的体积为烧瓶容积的2/3，溶质的物质的量为eq \f(2,3)×eq \f(1,Vm) mol，二氧化氮溶于水形成的硝酸的物质的量浓度为eq \f(1,Vm) mol·L－1， ③体积比为1:1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为V L，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氧气剩余0.75V L，而且生成硝酸的物质的量为eq \f(V,Vm) mol，烧瓶中溶液的体积为2V L－0.75V L＝1.25V L，所以溶质的物质的量浓度为eq \f(\f(V,Vm),1.25V) mol·L－1＝eq \f(1,Vm)×eq \f(4,5) mol·L－1，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为eq \f(1,Vm) mol·L－1:eq \f(1,Vm) mol·L－1:eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,Vm)×\f(4,5))) mol·L－1＝5:5:4。 7．分别用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl