课练06 离子反应-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．在含有大量H＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)的溶液中，还能大量存在的离子是(　　) A．COeq \o\al(2－,3) B．Ba2＋ C．SCN－ D．NHeq \o\al(＋,4) 答案：D 解析：COeq \o\al(2－,3)与H＋不能共存，A错误；Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)不能共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不能共存，C错误；NHeq \o\al(＋,4)与题中所给的三种离子都能共存，D正确。 2．下列关于一定浓度硫酸铁溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．该溶液中，Fe3＋与SOeq \o\al(2－,4)的物质的量之比为2:3 D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 答案：D 解析：Fe3＋和SCN－能反应生成红色的难电离物质，A项错误；Fe3＋和I－反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，Fe3＋会发生水解， C项错误；1 L 0.1 mol/L硫酸铁溶液中含0.1 mol Fe2(SO4)3，和足量的Zn充分反应，能生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，D项正确。 3．在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) C．K＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)、K＋ 答案：C 解析：强酸性溶液中含大量的H＋，H＋、OH－结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2＋为蓝色，不能大量存在，故B错误；该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；H＋、HCOeq \o\al(－,3)结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。 4．下列有关离子的检验方法及现象叙述不正确的是(　　) A．检验SOeq \o\al(2－,4)：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4) B．检验COeq \o\al(2－,3)：加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量COeq \o\al(2－,3) C．检验I－：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I－存在 D．检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－ 答案：B 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，故B项错误。 5．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、K＋ 稀H2SO4 3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ NaOH溶液 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－=== COeq \o\al(2－,3)＋H2O D Al3＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 稀氨水 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ 答案：A 解析：在酸性条件下，NOeq \o\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3＋与ClO－双水解，ClO－与I－发生氧化还原反应不能共存，B项错误；向含Mg2＋和HCOeq \o\al(－,3)的溶液中加入少量NaOH，应生成MgCO3，加入足量NaOH，应生成Mg(OH)2，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。 6．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,3) B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===SO2↑＋S↓＋H2O C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－eq \o(=====,\s\up7(通电))2Mg＋O2↑ 答案：B 解