课练07 氧化还原反应-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 答案：D 解析：A、B、C、D项涉及主要反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Al2O3eq \o(=====,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑、N2＋3H2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do15(高温、高压))2NH3、Ca(OH)2＋2NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，其中NH4Cl和Ca(OH)2的反应属于复分解反应，故D项正确。 2．在pH＝1的某溶液中，可能存在NOeq \o\al(－,3)、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子是(　　) A．NOeq \o\al(－,3)、Fe3＋ B．NOeq \o\al(－,3) C．I－、Fe3＋ D．I－ 答案：D 解析：单质Br2被还原，说明溶液中存在I－，则NOeq \o\al(－,3)、Fe3＋都不存在，原因是Fe3＋具有强氧化性，能氧化I－，NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下也能氧化I－。 3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq \o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NHeq \o\al(＋,4)>Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 答案：D 解析：反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NHeq \o\al(＋,4)为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHeq \o\al(＋,4)>Cl－，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。 4．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnOeq \o\al(－,4)＋NOeq \o\al(－,2)＋eq \x(　)―→Mn2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NOeq \o\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.eq \x(　)中的粒子是OH－ 答案：C 解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。 5．已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 D．还原性：CoCl2>HCl>I2 答案：C 解析：反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2＞HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D项错误。 6．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．有刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 答案：D 解析：NH4CuSO3与H2SO4发生反应的离子方程式是2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq \o\al(＋,4)。由离子方程式可知，只有Cu元素的化合价发生变化，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A、B错误；因反应是在酸性条件下进行，不可