课练10 铁、铜及其化合物-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　) A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3 答案：D 解析：铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。 2．化学与生活密不可分，下列说法错误的是(　　) A．变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性 B．还原铁粉可用作食品保鲜剂 C．甲醛溶液可以用作食品防腐剂 D．合金的硬度一般比成分金属大 答案：C 解析：含硅4%的硅钢具有导磁性，可用作变压器铁芯，A项正确；铁与氧气和水反应生成了铁锈，消耗了氧气，阻止了食品与氧气的反应，达到了食品保鲜的目的，B项正确；甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐剂，C项错误；根据合金的性质可知，合金的硬度一般比成分金属大，D项正确。 3．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　) A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 答案：C 解析：反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时应防止Fe3＋因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与Fe反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，故D正确。 4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　) A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 答案：C 解析：Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置缺少加热装置，A项错误；SO2的密度大于空气，应采取向上排空气法收集，即集气瓶中的进气管伸入瓶底，出气管略露出瓶塞，B项错误；反应后溶液中还有剩余浓硫酸，稀释浓硫酸，应把浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，边加边搅拌，C项正确；酸式滴定管只能盛装酸性溶液和氧化性溶液，不能盛装NaOH溶液，D项错误。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案：A 解析：磁性氧化铁中Fe元素的化合价为＋2、＋3价，溶于盐酸后生成Fe2＋和Fe3＋，B项错误；C项中电荷不守恒，C项错误；铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子，D项错误。 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOeq \o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是(　　) A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq \o\al(2－,4) B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 答案：A 解析：本题考查氧化还原反应。氢氧化铁作还原剂，高铁酸根离子作氧化产物，高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁，A项错误；化合物中各元素的化合价代数和为零，确定高铁酸钾中铁显＋6价，B项正确；氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，根据氧化还原反应中化合价守恒，铁升高3个价态、氯降低2个价态，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C项正确；胶体的表面积较大，具有较强的吸附能力，D项正确。 7．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 甲：eq \x(污水) eq \o(――→,\s\up7(＋NaOH溶液，过滤),\s\do15(①)) eq \x(滤渣) eq \o(――→,\s\up7(△),\s\do15(②)) eq \x(CuO) eq \o(――→,\s\up7(＋H2，△),\s\do15(③)) eq \x