课练15 原子结构、化学键-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．下列有关化学用语表示错误的是(　　) A．中子数为34，质子数为29的铜原子：eq \o\al(63,34)Cu B．碳原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 答案：A 解析：中子数为34，质子数为29的铜原子可表示为eq \o\al(63,29)Cu，A项错误；碳原子的结构示意图为 2．(2018·辽宁鞍山一中月考)月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是(　　) A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化 D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 答案：B 解析：3He和4He的质子数相同，质量数、中子数不同，属于同种元素的不同原子，A错误；3He和4He是氦元素的两种核素，互为同位素，B正确；核聚变是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的研究范畴，C错误；3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、1、2，D错误。 3．(2018·湖北襄阳五中月考)下列说法正确的是(　　) A.eq \o\al(293,116)Lv的相对原子质量为293 B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键 C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质 D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 答案：C 解析：293只表示核素eq \o\al(293,116)Lv的质量数，因无法确定该元素含有几种核素及各核素的含量，故不能确定该元素的相对原子质量，A错误；H2O和H2S的结构相似，因为水分子间存在氢键导致H2O的熔、沸点大于H2S，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧元素的非金属性强于硫元素，B错误；极性键是不同元素形成的共价键，而单质是由同种元素形成的纯净物，C正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。 4．(2018·湖北宜城一中月考)下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 答案：C 解析：A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。 5．(2018·江西余江一中月考)短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 答案：B 解析：根据题意可知，Y2－与Z＋核外都有10个电子，Y的原子序数为8，为氧元素，Z的原子序数为11，是Na元素，可知X为氢元素。A项，Z2Y为Na2O，只含离子键；B项，X2Y2是H2O2，同时存在极性和非极性共价键；C项，Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键；D项，ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键。 6．(2018·浙江温州模拟)下列说法正确的是(　　) A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C．N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成 答案：D 解析：A项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C项，N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，SiO2是由原子构成，错误；D项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。 7．(2018·江西永新二中段考)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是(　　) A．W与Y可以形成离子化合物 B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强 C．X和Z形成的原子个数比为1:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键 D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质 答案：A 解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四种元素原子的