课练16 元素周期表　元素周期律-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．(2018·河南南阳一中月考)我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族 答案：C 解析：镤239的质子数为239－148＝91，则A元素的一种同位素的质子数是91－54＝37，根据37－2－8－8－18＝1可知，A元素位于第五周期第ⅠA族，C正确。 2．(2018·上海崇明区一模)元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是(　　) A．铊元素的质量数是204.4 B．铊原子的中子数为81 C．铊对应的氢氧化物有两性 D．铊元素位于第ⅢA族 答案：D 解析：铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊的位置与铝相距较远，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．密度：Na>K B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOH C．还原性：I－>Br－ D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 答案：A 解析：密度为物理性质，与元素周期律无关，A项选；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOH>LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解释，B项不选；溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，C项不选；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，可用元素周期律解释，D项不选。 4．(2018·安阳市高三模拟)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W元素的原子形成的离子只含一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素。下列有关说法正确的是(　　) A．四种元素均为非金属元素 B．W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X>Y C．Y、Z形成的化合物中只含离子键 D．W、Y、Z形成的化合物的电子式为 答案：D 解析：W元素的原子形成的离子只含一个质子，则W为H，四种元素原子序数依次增大，Z为同周期中原子半径最大的有元素，即Z为Na，X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，其单质在常温下为无色气体，则X为N，Y为O。Z为Na，属于金属元素，A错误；X为N，Y为O，H与N、O形成的最简单的分子分别是NH3、H2O，H2O的沸点高于NH3，B错误；Y、Z形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，C错误；W、Y、Z形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，其电子式为，D正确。 5．(2018·黄冈市高三质量检测)下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法不正确的是(　　) A.氢化物的稳定性：N>Z B．元素的非金属性：M>Y C．熔沸点：MN2>YN2 D．简单离子的半径：N>X 答案：C 解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2＋x，Y的为10＋x，N的为4＋x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x＝4，可知M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。O的非金属性比S强，则氢化物的稳定性是H2O>H2S，A正确；元素的非金属性C>Si，B正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，C错误；O2－与Al3＋具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2－>Al3＋，D正确。 6．(2018·烟台市诊断性测试)五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是(　　) 元素代号 X Y Z W Q 原子半径(nm) 0.073 0.077 0.099 0.102 0.118 主要化合价 －2 ＋4、－4 －1 ＋6、－2 ＋3 A.单质沸点：W>Q>Z B．X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物 C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性 D．W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中 答案：B 解析：根据五种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，X是O；Y是C；Z是Cl；W是S；Q是Al。沸点：Al>S>Cl2，A错误；X、Y、W三种元素两两之间形成的化合物有CO2、SO2、CS2，都是共价化合物，B正确；次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，C错误；硫化铝在水中发生水解反应，不能在溶液中存在，D错误