课练20 热化学方程式　盖斯定律-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

夯实基础练 1．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的正负号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 答案：C 解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，故A错；当表示“25 ℃、101 kPa”时测得的数据时，可以不用注明，而标准状况是指“0 ℃、101 kPa”，故B错；D中，大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，但也有例外，如C＋CO2===2CO属化合反应，但为吸热反应，故D错。 2．(2018·莆田月考)下列对热化学方程式eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述正确的是(　　) A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ的热量 答案：D 解析：在A、B、C三个选项中均未指明生成物的状态，且C项将反应错认为是放热反应，A项则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来，B项热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理的只有D。 3．已知热化学方程式C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．C2H2的燃烧热为1 256 kJ·mol－1 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ·mol－1 D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ 答案：B 解析：1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。该热化学方程式中水是气态，不是最稳定的状态，A不正确。消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则消耗n(O2)＝eq \f(10,4) mol＝2.5 mol，B正确。生成2 mol气态水时，ΔH＝－2 512 kJ·mol－1，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ，D不正确。 4．(2018·资阳模拟)下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 B．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 答案：C 解析：应生成液态的水而不是氢气，A错误；中和反应是放热反应，B错误；D项没有注明物质的状态，D错误。 5．(2018·厦门月考)在25 ℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 D．2CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 451.6 kJ·mol－1 答案：C 解析：由题意知，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量725.8 kJ。A中，放热反应的ΔH应小于0，故A错；B中ΔH＝－1 451.6 kJ·mol－1，B错；反应生成的为液态水，故D错。 6．(2018·邯郸模拟)已知： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 158 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。则a等于(