月考01 必修一模块综合检测-2019《试吧大考卷》高中全程训练计划•化学（PPT版）

第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。) 1．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是(　　) A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 答案：B 解析：A项，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，错误；B项，由化合物制备单质，化合物可以被还原，也可以被氧化，正确；C项，得电子数目的多少与氧化性的强弱无关，得电子能力越强的氧化剂，其氧化性越强，含最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，错误；D项，氢氧化铁和HI、H2S发生氧化还原反应而不是复分解反应，错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含的电子数一定为3.2NA B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA C．24 g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA D．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA 答案：A 解析：A项，该混合物中n(S)＝eq \f(6.4 g,32 g/mol)＝0.2 mol，所含电子数为0.2×16×NA＝3.2NA，正确；B项，2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，但存在平衡2NO2N2O4，因此产物的分子数小于2NA，错误；C项，二氧化硅是原子晶体，含有Si、O原子，不含SiO2分子，错误；D项，该硝酸没有说明浓度，若为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸钝化，则失去电子数小于0.2NA，错误。 3．下列有关实验操作或实验结论的叙述，正确的是(　　) A．滴定实验时，滴定管用蒸馏水洗净后，还需用待盛装的溶液润洗2～3次 B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐 D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，则原溶液肯定含SOeq \o\al(2－,4) 答案：A 解析：B项，配制一定物质的量浓度的溶液应使用相应体积的容量瓶，量筒不能用于配制溶液，错误；C项，焰色呈黄色只能说明存在钠元素，而溶液中的Na＋不一定以钠盐形式存在，错误；D项，生成的沉淀还可能是AgCl，错误。 4．下列有关元素化合物的说法正确的是(　　) A．常温下，1 mol铜片投入含有4 mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Al、Fe、Cu D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 答案：A 解析：A.常温下，1 mol铜片投入含有4 mol HNO3的浓硝酸中，反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以铜片可以完全溶解，A正确；B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合可以得到FeS，B错误；C.金属活动性：Al>Fe>Cu，因此电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上优先析出Cu，C错误；D.等质量的铝、钠与足量盐酸反应铝产生的氢气多，因此等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越多，D错误。 5．下列相关反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SOeq \o\al(2－,3) C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋OH－===SOeq \o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋ 答案：D 解析：D项，发生氧化还原反应，应为SO2＋ClO－＋H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋。 6．在NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子组能大量共存的是(　　) A．Na＋、Cl－、CH3COO－、SCN－ B．K＋、Na＋、Br－、OH－ C．Al