2018年人教版九年级上册化学 第六单元 6.2《二氧化碳制取的研究》 课件 (20张ppt)

课题2 二氧化碳制取的研究 实验室制取氧气的知识回顾 药品 KMnO4 H2O2溶液和MnO2 反应原理 反 应 物 状 态 反应条件 发生装置 收集装置 验证方法 验满方法 A B C或D 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。 固体、固体 加热 固体、液体 不需要加热；催化剂 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===== 2KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ ＝ ＝ △ MnO2 MnO2 △ 1、反应原理： 一、反应原理及药品： (5) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +H2O + CO2↑ (1) C + O2 （充足） == CO2↑ 点燃 (2) 2CO + O2 == 2CO2 点燃 (3) C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ 高温 (4) CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 (7) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 +H2O + CO2↑ (8) CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O + CO2↑ ? ? ? 2、药品： 碳酸钠固体（Na2CO3） 石灰石或大理石（主要成分是CaCO3） 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） (6) Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+H2O + CO2↑ (一) Na2CO3 + 2HCl (二) Na2CO3+ H2SO4 (三) 石灰石（CaCO3 ）+ 2HCl (四) 石灰石（CaCO3）+ H2SO4 收集到了CO2 ，但反应太剧烈，不好收集气体。 收集到了CO2 ，但反应太剧烈，不好收集气体。 收集到了CO2 ，反应速度适中，好收集气体。 一开始反应很慢，慢慢反应停止，基本收集不到CO2 气体。 碳酸钠（Na2CO3)为粉末状药品，与酸（盐酸或硫酸）接触的太充分，反应太剧烈，不利于实验室收集CO2气体. 因为反应开始时生成微溶于水的硫酸钙（CaSO4)，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 考虑因素 1、药品：无毒、易得、廉价. 2、制取条件 ：可操作，简便易行、安全， 3、产生的气体有利于收集，较纯净。反应速率适中，整个过程节能环保等。 二、装置选择： 1、固体加热型 制气装置 2、固液（或液体）不加热型制气装置 发生装置 收集装置 反应物的 状态决定 气体的物理性质决定 讨论：用了长颈漏斗的二氧化碳发生装置，如何检查其气密性？ 结论：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。　　 注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气 ？ 目的： 实验室制取二氧化碳的装置 检验方法 澄清石灰水 变浑浊 验满方法 放置方法 盖上玻璃片。正放 三、实验室制取二氧化碳的实验步骤： 查 装 收 课外知识补充： 1、实验室为何不能用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？ 因为浓盐酸易挥发HCl，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢（HCl)气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用纯的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 因为碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2反应速度太快，不利于收集气体，因此不用于实验室制取CO2 气体。 小结： 常 温 通入澄清石灰水 变浑浊 燃着木条伸至瓶口 立刻熄灭 稀盐酸 大理石 石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1）反应原理： 2）装置图： 3）反应条件： 4）收集方法： 5）检验方法： 6）验满方法： 实验室制取二氧化碳 向上排空气法 × × × 小组合作画装置的组装 以下是设计的部分发生装置可供参考 A B C D E F 想一想：上述装置各有什么优缺点？ 实验室制取气体的一般思路和方法： 1.确定反应原理，选择药品； 2.确定实验装置，包括发生装置和收集装置； 3.验证所制得的气体。 小结： 作业： 课本P116 练习与应用 3、6 完成基础训练 1.确