人教版九上化学第七单元知识点【word版】 (共2份打包)

一、燃烧 第七单元 燃料及其应用 课题 1 燃烧和灭火 ( 1 ) 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（课本 P128 实验 7—1）： 【实验操作】略，见课本。 详细分析本实验设计的理念，其实是形成了 3 组对比实验，分别是：①薄铜片上的白磷（最终燃 烧了）与红磷（始终未燃）；②薄铜片上的白磷（最终燃烧了）与水中白磷（在通 O2 前始终未燃）； ③水中白磷在通 O2 前（未燃）与通 O2 后（燃烧起来）。 本实验用铜片主要是考虑铜导热性好的物理性质。 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 通氧气后，白磷在水 下也燃烧起来了。 【实验分析】如图（1）， ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。 【实验结论】——燃烧的条件：①可燃物、②与氧气（或空气）接触、③温度达到着火点【三 者缺一不可】 【注意事项】并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；金属镁在 CO2 或者 N2 均能燃烧。 【 实 验 反 思 】 本 实 验 会 产 生 大 量 有 毒 烟 ， 不 环 保 ， 应 做 改 进 。 如 何 改 进 ？ 答： 。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 补充——促进燃烧的方法： ①增大氧气浓度； ②增大可燃物与氧气的接触面积等。实例：将块状的煤加工粉碎 成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 二、灭火 （1）灭火的原理： 破坏燃烧的任意一个条件，即可灭火。具体方法有： ① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）； ③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 千万不要叙述为：降低着火点！！ 【注意事项】 ① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，一般情况下，不随外界条件的变化 而变化。 ② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止，大可不必要求 3 个条件都破坏掉。 （2）灭火器 ①泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。但是使用时要防止冻伤。 【一些说明】 1 油锅或者电器着火，不用水浇； 2 嘴巴吹灭蜡烛，是因为降低温度了，且低至着火点以下。 三、爆炸 （1）定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀 而引起爆炸。 （2）爆炸分两类：包括物理爆炸与化学爆炸。 化学爆炸中，除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 例题：下列混合物，遇到明火，可能发生爆炸的是【 】 A、氢气和空气 B、氢气和氮气 C、天然气和空气 D、天然气和氢气 （3）粉尘爆炸实验 【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部， 并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图 鼓气 那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖 住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分 析原因。 【实验现象】 ①“砰”地一声响，伴随一团火光产生；②放热；塑料盖被掀起。 【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热， 产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。 【注意事项】 ① 面粉应该是干燥的； ② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。 ③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。 油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。 大火现场，逃离火场的正确做法：身披湿被；毛巾捂住口鼻；弯腰俯身，向逆 风方向逃跑；不可开窗，以免火势蔓延；…… 夜间怀疑燃气泄露（未燃时处理方法）：不可开电灯，不可用打火机，应该开窗通风。 $$第七单元 燃料及其应用 课题 2 燃料和热量 一、化学反应中的能量变化 （1）放热反应： 若化学反应发生后，导致温度比周围环境温度高，则此反应为放热反应。举例： 1 ；② ； ③ ；等等。 （2）吸热反应： 若 化 学 反 应 发 生 后 ， 导 致 温 度 比 周 围 环 境 温 度 低 ， 则 此 反 应 为 放 热 反 应 。 举 例： 。 二、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源） （1）煤——“工业的粮食” 煤中主要含碳元素。 煤