高二化学（人教版）选修4课时检测练习卷：水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．在某温度时，测定纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol/L B．0.1×10-7mol/L C． mol/L D．c(OH－)无法确定 【答案】A 2．下列说法正确的是 A．水的电离方程式：H2OH++OH− B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H+ D．在HCl溶液中没有OH− 【答案】B 3．下列液体pH＞7的是 A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 【答案】A 4．常温下，在0.1 mol·L-1 HF溶液中，水的离子积是 A．1.0×10-14 B．1.0×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 【答案】A 5．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O＋H2OH3O＋＋OH－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为 A．K＞KW B．K＝KW C．K＜KW D．无法比较 【答案】A 6．下列叙述中正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)·c(OH−)=1×10−14 B．c(H+)=1.0×10−7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小 【答案】A 7．水的电离过程为H2O  H++OH-，25 ℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，35 ℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H+)>c(OH-) C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 D．水的电离是吸热过程 【答案】D 8．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1<a<4，则A、B都是弱酸 【答案】A 9．某温度下，0.02 mol·L−1的盐酸跟0.0