专题2.2 化学计量在实验中的应用-《考点三步走》2018-2019学年高一化学人教必修1

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 考点一 电解质与非电解质的判断 前提条件 实验条件 现象 实质 电解质 化合物 水溶液中或熔融态下 导电 自身电离出离子 非电解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不导电 自身不能电离出离子 注意要点 用“自身”能否电离，可确定是否为电解质 电解质判断的三个角度： (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看 电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 (3)从是否自身电离看 电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 有关电解质的说法正确的是 A．NaOH熔融时能导电，所以NaOH是电解质 B．固体MgCl2不导电，所以MgCl2不是电解质 C．液态的铁导电性很好，所以铁是电解质 D．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 【答案】A 【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质。A．氢氧化钠熔融时能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；B．氯化镁溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氯化镁是电解质，B错误；C．铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D错误；答案选A。 1．下列说法正确的是 A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和AlCl3都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 考点二 电离方程式的书写 1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。 如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH−写成2OH−而不能写成 ；在溶液中 不能拆成H+和 ，而 必须拆成H+和 。 2．质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 3．电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 下