广西贵港高级中学人教版化学必修一2.2《离子反应》课件（34+24+17张ppt）+练习+实验视频及动画素材 （8份打包）

第二节 离子反应 贵港市高级中学 刘 铸 一、离子反应 1．实验探究 无明显 现象 产生白色沉淀 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 不反应 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 CuCl2+AgNO3＝2AgCl↓+Cu(NO3)2 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实 验 现 象 解 释 CuSO4 滴加NaCl 溶液 CuSO4 滴加BaCl2 溶液 Ⅱ中滤液 滴加稀硝酸、硝酸 银溶液 ⒉概念：由于电解质溶于水后电离成为 ， 所以，电解质在溶液中的反应实质上是 ________之间的反应，这样的反应称作离子 反应。 ⒊离子反应的特点： 离子反应总是向着 的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中__ ___与______结合生成________，使得溶液中______、________浓度减小。 阴阳离子 离子 某种离子浓度减小 Ba2+ SO42－ BaSO4 Ba2+ SO42－ 二、离子方程式 1．离子方程式 用_____________的离子符号表示反应的式子。 2．书写步骤 ⑴写—根据客观事实，写出 。 ⑵拆—将 的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及 、 、 用化学式表示。 实际参加反应 正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 ⑶删—对化学方程式两边都有的相同离子，把其 中 的离子，应“按数”删掉。 ⑷查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合 守恒、 守恒。 3．离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。 不参加反应 质量 电荷 ⒋书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： ⑶酸式酸根如HSO4－、 HCO３－、 HSO３－、H2PO4－ 、HPO4 2 － 、HS－等，只有HSO4－能拆成H+、SO42－。 ⑵浓硫酸与固体物质反应一般不书写离子反应方 　程式。 　如：浓H2SO4与Cu反应 △ 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2 (s)＝CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O ⑷对于微溶物的处理 ①当为稀溶液或澄清时，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2+ +２OH－＝CaCO3 ↓ +H2O CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓ +H2O ②当为浓溶液或出现浑浊时应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓ + 2NaOH CO32－ +Ca(OH) 2 ＝CaCO3 ↓ +2OH－ 2H++ SO4 2－ +Ca 2+ +2OH－＝CaSO4+2H2O ③当浓度不明确时，作反应物→写成离子符号，作生成物→写成化学式 例：氢氧化钙与硫酸溶液反应 H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O ⑸与量有关的离子反应方程式 ⑴酸性氧化物与强碱溶液反应 ①CO2通入澄清石灰水（少量、过量） ⑸与量有关的离子反应方程式 ⑴酸性氧化物与强碱溶液反应 ①CO2通入澄清石灰水（少量、过量） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓ +H2O 少量 2CO2+Ca(OH)2＝Ca(HCO3 ) 2 过量 CO2+２OH－＝CO32－+H2O CO2+OH－＝HCO3－ ②SO2通入澄清石灰水（少量、过量） SO2+Ca(OH)2＝CaSO3 ↓ +H2O 少量 2SO2+Ca(OH)2＝Ca(HSO3 ) 2 过量 SO2+２OH－＝SO32－+H2O CO2+OH－＝HCO3－ ⑵Na2CO3与盐酸反应 现象:开始无气体放出，后有无色无味气体放出 Na2CO3 + HCl＝NaHCO3+NaCl Na HCO3+HCl ＝NaCl+CO2+H2O H+ + HCO3－ ＝ CO2 ↑ +