人教版初中化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应（ 16 张PPT）(共16张PPT)

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度 如何区分溶液是酸（酸性）还是（碱）碱性的？ 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 用PH试纸测定 回忆 (用酸碱指示剂检验) 紫色石蕊试液或无色酚酞溶液 PH 那如果要比较酸碱性的强弱呢？ pH试纸 标准比色卡 黄色 1、pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法:测PH.mpg 注意：两种错误的测定方法： 1、直接将PH试纸放入待测液中 2、事先用蒸馏水将PH试纸润湿 将原溶液污染了 可能会改变原溶液的PH，导致测量不准 只能测出整数 携带非常方便的笔式pH计 （2）pH=7，溶液显中性 （4）pH﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 （3）pH ﹤7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强  酸性增强 中性 （1）pH的范围通常在0~14之间 1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液 2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 3、①大部分盐溶液显中性： 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液 Na2CO3溶液、K2CO3溶液 CuSO4溶液、NH4Cl溶液 ②有的盐溶液显酸性 ③有的盐溶液显碱性 理解： 3、溶液的浓度与pH的关系 酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 答:由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一