人教版初中化学九年级下册 10.2 氢氧化钠溶液是否变质的实验探究（ 14张PPT）(共14张PPT)

氢氧化钠溶液是否变质的探究 张修业 2017年2月 氢氧化钠溶液变质了吗？ 我的猜想 ： 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 1.提出该猜想的依据是什么？ ②NaOH溶液没有变质 ①NaOH溶液已经变质 2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？ 生： 取样品滴加酚酞溶液，根据溶液是否变色来判断。 氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 我的猜想 ： ②NaOH溶液部分变质 ①NaOH溶液全部变质 如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？ 温馨提示： NaCl、 CaCl2 、BaCl2溶液呈中性 讨论交流 我们知道这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质了，那么它还有没有使用价值呢？说明理由。 已经变质了，还有使用价值吗？ 已经变质了，不能再继续使用！ 只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！ ┅┅┅ 如果能继续使用，应该怎样使用呢？ 加入适量澄清石灰水 加入适量BaCl2溶液 加入适量稀盐酸 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？ 选用试剂 评价及理由 盐酸 不行，盐酸既能与碳酸钠反应、又能与氢氧化钠反应，改变原物质。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 石灰水 行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙，新杂质碳酸钙能过滤除去。 氯化钙溶液 不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，生成新的杂质。 除杂原理： 不增、不变、易分 Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 总结与收获 实验方案： 方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液 探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！ 没有气泡产生 有气泡产生 没有产生白色沉淀 产生白色沉淀 如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？ 实验步骤 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液没有变质 氢氧化钠溶液已经变质 实验方案 取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液 再向其中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液没有变红色 溶液变成红色 探究氢氧化钠溶液变质的程度 探究的实质：检验溶液中是否还存在氢氧化钠！ 实验步骤 实验现象 实验结论 氢氧化钠溶液 全部变质 氢氧化钠溶液 部分变质 1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存， 因为 。 密封 能和空气中二氧化碳反应而变质 浓盐酸、浓硫酸 2、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 4、王刚同学在某食品包装袋内，发现一包装有白色颗粒状固体A的小袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与王刚同学一起对块状固体B进行探究。 取适量块状固体B加入到一定量的水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，王刚同学一起与李宁同学进行讨论，一起猜想。 王刚同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 李宁同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 你认为，白色固体还可能是： 。 请设计实验证明几个猜想： 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 １、取少量固体加水溶解，过滤，往滤渣中滴加盐酸 2、再往滤液中通入CO2　 （或往滤液中滴加 Na2CO3溶液） 1、不产生气泡 2、产生白色沉淀 1、产生气泡 2、不产生白色沉淀 1、产生气泡 2、产生白色沉淀 白色固体C是：氢氧化钙、 碳酸钙 方案 实验现象 实验结论 白色固体C是： 氢氧化钙 白色固体C是： 碳酸钙  认真完成课本P78页练习与应用第4题 欢迎指导 $$