【人教版】九年级化学下册：第8单元 课题2金属的化学性质(共27张PPT)

课题2：金属的化学性质 (一) 请同学们回忆在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO   点燃 点燃 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 问题1、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙布来擦洗？为什么？ 铁容易生锈，铝比铁有更好的抗腐蚀性。因为铝在空气中与氧气反应，能生成一层致密的保护膜（Al2O3 ），从而阻止了铝的进一步氧化。而铁锈（Fe2O3）是疏松的，不能起到保护作用。 问题2、根据铁、铝、金和氧气反应的情况，你能判断四种金属的化学活动性强弱吗？ 活动性：铝 > 铁> 金 实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 问题3、你能设计实验方案，探究镁、锌、铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗？ 金属与盐酸反应的比较 交流与讨论： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？  通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？ 金属活动性由强减弱 （Mg Zn Fe） ( H ) Cu 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物