高二化学（人教版）选修4课时检测练习卷：pH的计算及应用

pH的计算及应用 一、选择题 1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度 A．为0.1 mol/L B．一定大于0.1 mol/L C．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L D．若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L 【答案】A 2．下列说法中正确的是 A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4 B．室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+ C．中性溶液中必然有c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/L D．在0.1 mol/L HCl溶液中加人适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 【答案】B 3．室温时，下列溶液混合后，pH>7的是 A．0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】C 4．对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是 A．将1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 【答案】A 5．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 【答案】C 6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na++ H++ 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出的H+的浓度是1.0×10-10 mol • L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 【答案】D 7．常温下，某强酸溶液的