2019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：探究性化学实验

探究性化学实验 1．（15分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究： （1）假设1：非金属氧化物为SO2； 假设2：非金属氧化物为SO3； 假设3：_________________________________。 （2）现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去)，检验绿矾的分解产物。 按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象： 装置 现象 结论 A 固体呈现红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液 ______________ B 无水硫酸铜变蓝 C 高锰酸钾溶液褪色 （3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3。其理论依据是________________________________________________。 （4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图(气流方向：左→右)，注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液]。 装置示意图 现象及结论 ______ ________________，说明分解产物中有SO3 （5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式：______________________。 【答案】（1）非金属氧化物为SO2和SO3的混合物（2分） （2）分解产生H2O、Fe2O3、SO2 （2分） （3）在FeSO4中S和O原子个数之比为1∶4，若只生成Fe2O3和SO2，S和O原子个数之比为1∶3.5，元素不守恒，所以生成物必须有SO3(或若1 mol FeSO4生成0.5 mol Fe2O3和1 mol SO2，化合价升降不守恒，所以必须生成SO3) （3分） （4） （3分） 有白色沉淀生成 （2分） （5）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O（3分） 2．（18分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验: 实验I:将Fe3+转化为Fe2+ （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象