2018年秋九年级化学（遵义）：第6章 溶解现象 课件 (3份打包)

基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 知识准备 1 2 3 4 5 6 7 继续 学习 知识准备 物质以 分子 或 离子 的形式均匀分散到别一种物质的过程，叫做物质的溶解，形成的 均一 、 稳定 混合物叫做溶液。 知识准备 2. 溶质是指 被溶解的物质 溶剂是指 能溶解溶质的物质 溶液由 溶质和 溶剂 组成，溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度 知识准备 3. 5%的氯化钠溶液的意义是 每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠 每5份质量的氯化钠溶于95份质量的水中形成的氯化钠溶液 知识准备 4. a. 现有一瓶50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量是 2.5克，水的质量是 47.5克，水的体积是 47.5cm3 （水的密度是1g/cm3）； b．若要用上述溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液50克，所需5%的氯化钠溶液溶液的质量为 10 克（体积为 9.7cm3 ），已知5%的氯化钠溶液密度约为1.03g/cm3,水的质量为 40 克（体积为 40cm3 ）。 50g×1%＝X×5% X ＝10g 10g÷ 1.03g/cm3 ＝9.7cm3 50g－10g ＝40g 40g ÷ 1g/cm3 ＝40cm3 知识准备 5．天平的使用：用托盘天平称量固体药品时，首先要 调节天平平衡，应把称量物放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量药品前应先在两个托盘上各放上 一张质量相同的纸片 。 知识准备 6. 量筒的使用：用量筒量取液体时，首先要选择合适的量筒，例如要量取9.6ml的液体，我们一般选择 10ml的量筒（选填“10ml”、“20 ml”、“50 ml”、“100 ml”，下同），如果要量取40ml的液体则应选择 50 ml的量筒，以减少误差。 知识准备 7.从右图中你可以获得关于该溶液的哪些信息写出其中的两条： 1.该溶液是硫酸溶液 2.该稀硫酸溶液的溶质 质量分数为20% ...... H2SO4 20% 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液 溶质质量分数为 5%的葡萄糖溶液 那么，这些溶液又是如何得到的呢？ 溶液的质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶质的质量 ＝ 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量＝溶液的体积 ×溶液的密度 溶质的质量分数 ＝ 图中是一瓶500ml 0.9%的氯化钠注射液，该注射液的密度约为1g/ml，你能计算出其中的的氯化钠和水的质量吗？ 在实验室你能配制这样的溶液吗？要使用到哪些仪器呢？具体的操作步骤又如何呢？ 药品的取用 取用一定量的固体粉末状药品： 天平、药匙 取用一定量的液体药品： 量筒、胶头滴管 用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 发现问题 1. 称量氯化钠时需不需要用到砝码？ 2．是称水还是量水来的方便？ 3．将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体 留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 5%；（填大于、小于或等于） 发现问题 4．某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 5%；（填大于、小于或等于） 5．将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 5%；（填大于、小于或等于） 交流与讨论 如果实验室要配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液50克，根据现有的你实验桌上条件，你有什么方案。（已知5%的氯化钠溶液密度约为1.03g/cm3） $$基础实验6 粗盐的初步提纯 把混合物一一分开，各成分都要保留 一 物质的分离与除杂（提纯） 只留主要成分，除去杂质，杂质不用保留 1、分离： 2、除杂（提纯）： * 二、除杂的原则 ⑴ 不能“玉石俱焚”: ⑵不能“引狼入室”： ⑶不能“难舍难分”： 除杂剂只与杂质反应 不引入新的杂质 所加试剂与杂质反应,不能与要保留的物质反应 即不增加新的杂质， 不减少要保留的物质。 即提纯和分离的物质与 其他物质易分离 过滤 溶解 蒸发 感受物质的提纯思路 粗盐